Laboratorio de Química - Reacciones Químicas

Resumen 

Tabla de Resultados 

No. De reacción	REACTIVOS (fórmulas)	PRODUCTOS (fórmulas)	Observaciones
1.	Nitrato de plata = AgNO3 Cobre = Cu AgNO3 + Cu  à	Cu(NO3)2 + Ag	Al principio no se observo nada, pero después de un tiempo se empezó a observar que el agua empezó a cambiar de color a un color azul claro y el alambre de cobre se empezó a ver como esponjado con pequeños cristales y poco a poco se fue haciendo mas grueso.
2.	Aluminio = Al Ácido Sulfúrico = H2SO4 Al + H2SO4 à	Gas hidrogeno = O2 Al2(SO4)3+ H2	Al principio no se observó nada después de un tiempo se empezó a ver burbujitas, poco a poco se empezó a ver como agua gaseosa. Se fue tornando de color blanco y empezó a subir como gas y luego se detuvo.
3.	Agua oxigenada = H2O2 Permanganato de potasio = KMnO4 H2O2 + KMnO4 à	KMn + O2 + H2O	El resultado fue de inmediato, se observo como una erupción de volcán porque empezó a salirse la sustancia del matraz. Se observo una sustancia oscura de color casi negro con café, luego se observo una sustancia morada oscura, como tinta de pulpo. Tardó 2 o 3 minutos en parar.
4.	Ácido Sulfúrico = H2SO4 Fenolftaleína = C20H14O4 Hidróxido de sodio = NaOH H2SO4 + NaOH à	Na2(SO4) + H2O	Primero era transparente, luego anaranjado fuerte y cuando le empezamos a agregar el NaOH poco a poco se volvió a tornar de color transparente, con bastantes gotas de NaOH.

Reacción 1 (derecha) Reacción 2 (izquierda)

Reacción 3

Reacción 4 (izquierda)

IEZID IXMUCANÉ LETONA SABÁN 21B

Reacción 1

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2AgNO3 + Cu à CU(NO3)2 + 2Ag +H2O	Sustitución Simple
El cobre del alambre es cobre elemental, metálico, y por tanto su estado de oxidación es 0. La plata de la disolución de nitrato de plata es el catión Ag(I). Por tanto, cabe pensar que se produzca una reacción de oxidación reducción que implique estas especies. Debemos recurrir a los potenciales estándar de reducción de las dos semirreacciones. Así, el potencial estándar de reducción para la plata es de +0,80V, mientras que el potencial estándar de reducción para el cobre -para dar Cu(+2)- es de +0,34V. Recordemos que el potencial estándar de una reacción rédox es siempre:Eo =Eo (catodo) - Eo (anodo).Y que en el cátodo se dará la semirreacción de reducción, en este caso el paso de Ag(+1) a Ag, y en el ánodo la semirreacción de oxidación, el paso de Cu a Cu(+2). Por tanto, el potencial Eo para esta reacción será: 0,80V – 0,34V = 0,46 V. Puesto que es positivo, quiere decir que la reacción transcurre de forma espontánea. Por ello, cuando introducimos una moneda de cobre dentro de una disolución de nitrato de plata, comienza inmediatamente una reacción de oxidación reducción en la cual parte del cobre de la moneda se disuelve, pasando a Cu(+2) y parte de la plata catiónica de la disolución se deposita sobre la superficie del alambre, formando una fina capa de plata metálica, Ag(0); es decir, el alambre se chapará en plata si la dejamos el tiempo suficiente, aunque a menudo se deposita dando lugar a formas curiosas

Reacción 2

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2Al + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2	Sustitución Simple
con granalla de aluminio, y una gota de ácido sulfúrico concentrado. Estas mismas granallas casi no reaccionaban con el ácido nítrico concentrado.  En este caso la reacción no es inmediata, burbujeando  los gases desprendidos al cabo de unos minutos. Después se desarrolla violentamente, cesando al cabo de unos minutos.A parte del proceso normal, tal como el que tenía lugar entre el ácido sulfúrico y el magnesio , también pueden ocurrir otros procesos, por eso se aprecian varios tipos de burbujas diferentes.

Reacción 3

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2KMnO2 + 5H2O2 + 6H à 2KMn + 5O2 + 8H2O	Descomposición
Tanto el permanganato de potasio como el agua oxigenada son fuertes oxidantes, además la reacción de descomposición del agua oxigenada, peróxido de hidrógeno, libera gran cantidad de oxígeno, O2 y es exotérmica. En la reacción entre el permanganato de potasio y el peroxido de hidrogeno, será el permanganato el que oxide el peróxido, generando una reacción fuertemente exotérmica, instantánea y muy vistosa al liberarse gran cantidad de O2 y de vapor de H2O.

Reacción 4

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
H2SO4 + 2NaOH à Na2(SO4) + 2H2O	Neutralización
ponemos una disolución de ácido clorhídrico y añadimos unas gotas del indicador fenolftaleína. La fenolftaleína es un indicador que en medio ácido es incoloro, mientras que en medio básico adquiere un color rosa. En principio la disolución es ácida e incolora. A medida que cae hidróxido sódico, éste va reaccionando con el ácido clorhídrico para formar cloruro sódico y agua, con lo que la concentración del ácido disminuye y el pH aumenta. Cuando se ha consumido todo el ácido, la siguiente gota de base que se añade vuelve a la disolución básica, y el indicador cambia al color rosa. En ese momento sabemos que todo el ácido ha sido neutralizado.

Ramiro Alfonso Mínchez Urbina 24B

Reacción 1

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2AgNO3 + Cu à CU(NO3)2 + 2Ag +H2O	Sustitución Simple
Si colocamos alambre de cobre en una solución de nitrato de plata  después de unos minutos observamos que se empieza a depositar plata metálica sobre el alambre y que la solución adquiere un color azul que indica la presencia de iones Cu+2.En esta reacción los electrones se transfieren de los átomos de Cu0 a los iones Ag+1. Cada átomo de Cu0 se oxida al perder dos electrones y pasan a la solución como iones Cu+2.Las reacciones de oxidación-reducción involucran la transferencia de electrones de unos átomos a otros, ocasionando cambios en los números de oxidación de los elementos.

Reacción 2

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2Al + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2	Sustitución Simple
El buen comportamiento a la corrosión del aluminio es debido a la presencia permanente sobre el metal de una capa de óxido natural constituido por óxido de aluminio (Alúmina) que le hace pasivo a la acción del medio ambiente. Aunque de muy pequeño espesor, comprendido entre 50 y 100 Angströms (o sea de 50 a 100 mil millonésimas de metro) la película de óxido constituye una barrera entre el metal y el medio ambiente y se forma instantáneamentedesde que el metal entra en contacto con un medio oxidante: el oxígeno del aire, el agua, etc., la estabilidad físico-química de la capa de óxido por tanto tiene una gran importancia sobre la resistencia a la corrosión del aluminio. Ella depende de las características del medio, uno de los cuales es el pH y también la composición de la aleación del aluminio.

Reacción 3

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2KMnO2 + 5H2O2 + 6H à 2KMn + 5O2 + 8H2O	Descomposición
La molécula del agua oxigenada es polar y está formada por 2 átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno, pero tiene propiedades diferentes a la del agua, de hecho es un potente agente oxidante. Es relativamente estable a temperatura ambiente, pero se descompone con facilidad en oxígeno y agua por calentamiento y por exposición a la luz solar, por lo que debe conservarse en envases opacos. Además, numerosas sustancias actúan como catalizadores de su descomposición, entre otras: metales de transición, álcalis, y óxidos metálicos .En esta reacción, el permanganato será el que oxide al peróxido, generando una reacción exotérmica muy alta, instantánea y notoria al liberarse una gran cantidad de 02 y de vapor de agua.

Reacción 4

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
H2SO4 + 2NaOH à Na2(SO4) + 2H2O	Neutralización
Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido de un metal.  En el caso de esta reacción el ácido es el ácido sulfúrico y la base es el hidróxido de sodio. La fenolftaleína es un indicador de pH y en este caso, al reaccionar con el ácido sulfúrico se torno de un color naranja debido a que el ácido sulfúrico es una disolución fuertemente ácida. Al momento de verter el hidróxido de sodio, el cual es una base, de produjo la neutralización formando agua de color transparente y sulfuro de sodio, que es la sal. Cuando se ha consumido todo el ácido, al verter las gotas de NaOH es indicador cambio a un color rosa, lo cual indica que el acido ha sido neutralizado.

María Daniela Ocampo SIliezar 25B 

Reacción 1

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2AgNO3 + Cu à CU(NO3)2 + 2Ag +H2O	Sustitución Simple
Cuando un átomo de plata reacciona con un átomo de cobre se vuelve de color gris como una indicación de cambio de estado de oxidación de 0 a +1. Cuando otro ion de plata reacciona con el cobre de estado de oxidación +1 pasa a estado de oxidación +2, en el que el ion Cu se disuelve en la solución. El nitrato de cobre flotando en la solución y formando un complejo con tres moléculas de agua que vuelven la solución de color azul. Es decir, si se vuelve de color gris se dio la mitad de la oxidación.

Reacción 2

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2Al + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2	Sustitución Simple
El aluminio es el elemento más reactivo de su grupo, y todas sus formas están recubiertas por una capa delgada de óxido de aluminio, que le confiere resistencia ante la mayoría de los reactivos. Así el aluminio metálico es resistente a la acción de los minerales diluidos o a soluciones que contengan iones metálicos, así como también el oxígeno de la atmosfera. La capa protectora del aluminio se destruye y desaparece con la amalgama del propio aluminio, o con soluciones acuosas, pudiendo producirse en la ausencia del óxido todas las reacciones prevista para este metal, de manera fácil. La amalgama de aluminio reacciona de manera sencilla con el agua produciendo la formación de hidrogeno. El ácido sulfúrico libera calor y corrosivo para los metales por lo tanto es por eso por lo que reacciona de esta manera con el aluminio liberando gas hidrógeno, Al combinarse las propiedades del aluminio y las del ácido sulfúrico se observó una liberación de una especie de gas.

Reacción 3

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2KMnO2 + 5H2O2 + 6H à 2KMn + 5O2 + 8H2O	Descomposición
El agua oxigenada es conocida por ser un poderoso oxidante al igual que el permanganato de potasio. La descomposición del agua oxigenada en oxígeno y agua, libera una gran cantidad de oxígeno. O2 y es exotérmica. En esta reacción, el permanganato será el que oxide al peróxido, generando una reacción exotérmica muy alta, instantánea y notoria al liberarse una gran cantidad de 02 y de vapor de agua. De un color morado oscuro, casi negro, con una “explosión” que tardo bastante tiempo en detenerse, liberando O2 que es el humo que se pudo observar.

Reacción 4

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
H2SO4 + 2NaOH à Na2(SO4) + 2H2O	Neutralización
La neutralización es una reacción n la cual reaccionan un acido con una base, se forma un a sal y en la mayoría de los casos se forma agua. En el caso de esta reacción el ácido es el ácido sulfúrico y la base es el hidróxido de sodio. La fenolftaleína es un indicador de pH y en este caso, al reaccionar con el ácido sulfúrico se torno de un color naranja debido a que el ácido sulfúrico es una disolución fuertemente ácida. Al momento de verter el hidróxido de sodio, el cual es una base, de produjo la neutralización formando agua de color transparente y sulfuro de sodio, que es la sal. Cuando se ha consumido todo el ácido, al verter las gotas de NaOH es indicador cambio a un color rosa, lo cual indica que el acido ha sido neutralizado. La neutralización se da entre los iones hidróxido de una base y los iones hidrógeno de un ácido los que forman agua y una sal.

Joaquin Adres Meza Albizures 23B 

Reacción 1

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2AgNO3 + Cu à CU(NO3)2 + 2Ag +H2O	Sustitución Simple
Cuando un átomo de cobre reacciona con un ion de plata, se vuelve gris como una indicación de un cambio en el estado de oxidación de 0 a +1. Cuando otro ion plata reacciona con el cobre de estado de oxidación +1 pasa a estado de oxidación +2, en el que el ion Cu (II) se disocia en solución. Cuenta los átomos de cobre rojo y los iones grises de cobre (+1) . Los iones Cu+2 no se cuentan porque son una raza separada en este modelo. Esto tiene sentido porque el Cu+2 es un producto de la reacción, mientras que el Cu+1 es considerado un estado de transición del agente átomo de cobre.Cuando el nitrato de plata se acaba antes que los átomos de cobre, entonces podríamos tener dos agentes de cobre gris, que deberían corresponder a un átomo de cobre que no terminó de sufrir la oxidación completa al estado Cu+2 eso es por lo cual tenemos que dividir la cantidad de agentes de cobre a la mitad para tener el número real de átomos de cobre.

Reacción 2

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2Al + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2	Sustitución Simple

Reacción 3

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
2KMnO2 + 5H2O2 + 6H à 2KMn + 5O2 + 8H2O	Descomposición
El agua oxigenada es conocida por ser un poderoso oxidante al igual que el permanganato de potasio. La descomposición del agua oxigenada en oxígeno y agua, libera una gran cantidad de oxígeno. O2 y es exotérmica. En esta reacción, el permanganato será el que oxide al peróxido, generando una reacción exotérmica muy alta, instantánea y notoria al liberarse una gran cantidad de 02 y de vapor de agua. De un color morado oscuro, casi negro, con una “explosión” que tardo bastante tiempo en detenerse, liberando O2 que es el humo que se pudo observar.

Reacción 4

Ecuación balanceada	Tipo de reacción
H2SO4 + 2NaOH à Na2(SO4) + 2H2O	Neutralización
La neutralización es una reacción n la cual reaccionan un acido con una base, se forma un a sal y en la mayoría de los casos se forma agua. En el caso de esta reacción el ácido es el ácido sulfúrico y la base es el hidróxido de sodio. La fenolftaleína es un indicador de pH y en este caso, al reaccionar con el ácido sulfúrico se torno de un color naranja debido a que el ácido sulfúrico es una disolución fuertemente ácida. Al momento de verter el hidróxido de sodio, el cual es una base, de produjo la neutralización formando agua de color transparente y sulfuro de sodio, que es la sal. Cuando se ha consumido todo el ácido, al verter las gotas de NaOH es indicador cambio a un color rosa, lo cual indica que el acido ha sido neutralizado. La neutralización se da entre los iones hidróxido de una base y los iones hidrógeno de un ácido los que forman agua y una sal.

Conclusiones

1.    El agua es un elemento muy importante en las reacciones químicas, que, aunque no esté presente entre los reactivos, casi siempre, estará presente en los productos porque a partir de ciertos reactivos se puede formar agua. Al igual que en la vida, el agua es muy importante para el estudio de la química.

2.    Las reacciones de sustitución son las mas populares en la química, es decir las que se dan con mayor frecuencia, aunque existan otras. Estas se dan cuando un átomo de un compuesto es sustituido por otro átomo., en donde las sustancias o los reactivos sufren cambios en su estructura, para ar origen a otras nuevas sustancias, que son los productos. Pueden ser por sustitución simple o por doble sustitución.

3.     En una reacción de descomposición las soluciones se rompen para formar dos o más sustancias distintas.

4.    En la química existen diferentes tipos de reacciones químicas que van a depender de la distribución de los reactivos y mediante estas se pueden determinar los diferentes productos, sin embargo, no es tan simple ya que se debe tener mucho cuidado cuando se elaboran las combinaciones en los productos porque puede haber algunos que no sean posibles de combinar y es necesario cambiarlos para encontrar la solución, para esto es muy necesaria la nomenclatura y tener en cuenta las reglas. Si no se toma en cuenta esto no se podrá balancear la ecuación y estará incorrecta, es por eso que es importante saber bien cuales son los tipos de reacciones y analizar bien, ya sea los productos o los reactivos para no cometer errores.

5.    Realmente la química es muy amplia porque tiene muchas posibilidades y muchas clasificaciones de elementos, reacciones, compuestos, etc. Pero es necesario ir aprendiendo poco a poco porque lo que se aprende en un principio servirá para lo siguiente y así sucesivamente, todo es importante, aunque sea pequeño y fácil. La practica es esencial para no olvidar y mejorar.  

Bibliografía 

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Reacciones de neutralización. (s.f.). Recuperado el 20 de julio de 2018, de Medicina.usac.edu.gt: http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_de_neutralizaci_n