viernes, 14 de septiembre de 2018

Laboratorio de Biología - Cultivo de Bacterias en un Medio General


Resultados






1)      Manos: Lado limpio (arriba) y lado sucio (abajo)



a)     Lado limpio (mano con gel): El compañero desinfecto sus manos con gel antibacterial antes de poner los dedos sobre la placa, aun así, crecieron bacterias después de cuatro días de estar en un lugar fresco en donde no pegaba el sol. Debido a que las manos del compañero no estaban del todo sucias es que en el lado de arriba crecieron menos bacterias que en el de abajo, esto se debe a que el gel es un sanitizante, el cual reduce a un numero seguro la cantidad de bacterias en los objetos, pero no las elimina por completo, por lo tanto, crecieron bacterias en este lado de la placa.
b)    Lado sucio (mano sin lavar): En este lado de la placa se pudo observar que crecieron mas bacterias, debido a su aspecto, posee un color amarillo en algunos lugares y en otros de color blanco, pero se observa en mayor bastedad. Debido a que las manos del compañero se encontraban sucias o sin lavar es que en este lado crecieron mas bacterias.
En ambos lados de la placa se pudo observar una característica en común, que es la clase de las bacterias o el tipo de comunidad que se formó, este es Colonias de Bacillus sp, que se caracterizan por ser colonias grandes, planas, blancas, pero un poco transparente, forma irregular, lados un poco circulares, dan la apariencia de estar secas, también se observa una protuberancia en el centro de las colonias que da una apariencia de huevo estrellado.


2. Piso (lado superior izquierdo), crayones (lado superior derecho), teléfono (lado inferior izquierdo) y cabeza (lado inferior derecho




a)    Lado del piso: El piso pose muchas bacterias lógicamente porque es donde todos ponen las suelas de los zapatos que han estado en otros lugares mas sucios y así se van esparciendo las bacterias. En el experimento fue el lugar mas contaminado que tomamos como muestra, es por eso por lo que se pudo observar en ese lado de la placa (superior izquierdo) mas diversidad y cantidad de bacterias, de color amarillo, blanco y un poco transparente, se observaron mas juntas y amontonadas.

b)    Lado de los crayones: Los crayones fueron tomados de un estuche que se encontraba un poco sucio con basura y polvo de lápiz, se pudo observar que no crecieron muchas bacterias en este lado de la placa, pero crecieron con un aspecto extraño, ya que en la mayoría de las otras muestras son puntos mas grandes, en esta son puntos muy pequeños y juntos, esta comunidad bacteriana se denomina Staphylococcus spp, se caracteriza por ser colonias medianas convexas, de color blanco, circulares.

c)    Lado del teléfono: El teléfono que se tomo como muestra estaba bastante sucio, tenían varios días de no limpiarle la pantalla y se puede deducir que tenia diferentes bacterias transmitidas por las manos de su dueño y de las diferentes personas que lo han agarrado. En este lado de la placa se observaron solo puntos grandes y unos cuantos puntos pequeños, todos de color blanco y estos no se encuentran juntos, sino que se encuentran bastante separados, como si las bacterias se hubieran esparcido por todo ese lado de la placa.

d)    Lado de la cabeza: La cabeza puede tener diferentes bacterias, la muestra que se tomo fue en la tarde por lo tanto la cabeza del compañero ya tenia sudor de todo el día, tiempo de estar en el sol y fue expuesta a todos las bacterias del ambiente. A pesar de todas esas características que posiblemente poseía la muestra no se pudieron observar muchos puntos, bacterias, y se observó un punto amarillento, pero oscuro, un dato interesante es que de ese lado se puede observar que en el área donde se pasó el isopo específicamente no crecieron muchas bacterias, pero alrededor de dicha área crecieron más.























































































































































María Daniela Ocampo Siliezar 5B 25



Conclusiones

1.      El agar es un medio en el que las bacterias crecen. Una placa de Petri contiene agar con los nutrientes necesarios para que las bacterias se multipliquen. Ya que esta característica es fundamental para que las bacterias crezcan y se reproduzcan, pero no únicamente recibir los nutrientes necesarios es lo que se requiere, sino que también estar en un amiente húmedo y fresco.

2.      Las bacterias forman un papel fundamental en la naturaleza y en el ser humano, la presencia de un a flora bacteriana normal es indispensable, aunque algunas son patógenas y causan daño. En el ser humano pueden participar en diferentes funciones del organismo, como por ejemplo en la síntesis de proteínas. En la naturaleza intervienen en el ciclo del nitrógeno y el carbono, así como en el metabolismo del azufre, las bacterias en los suelos y en las aguas son indispensable para el equilibrio biológico. Al igual que en la naturaleza y en el ser humano, las bacterias son fundamentales para la industria ya que son utilizadas en industrias alimenticias y químicas, intervienen en la síntesis de proteínas y antibióticos.


3.      Ciertas bacterias viven independientemente o en otros seres vivos, otras son parasitas, pueden vivir en simbiosis con su huésped ayudándose mutuamente en una relación beneficiosa o comensal, es decir sin beneficios. O pueden vivir de su huésped sin causarle ningún beneficio, sino que, por le contrario, causarle daño.

4.      Existen distintos tipos nutricionales según el tipo de fuente de energía utilizada, como por ejemplo las bacterias que utilizan la luz son fotótrofas, otras que utilizan los procesos de oxirreducción son quimiótrofas. Pueden utilizar un sustrato mineral, litótrofas o un sustrato orgánico, organótrofas. Las bacterias patógenas que viven a expensas de la materia orgánica son quimiooorganótrofas.


5.      La diferencia de composición bioquímica de las paredes de dos grupos de bacterias es responsable de su diferente comportamiento frente a un colorante formado por violeta de genciana y una solución yodurada, es decir la coloración Gram, pueden ser de dos tipos: grampositivas, que se tornan de color violeta, o gramnegativas, que pierden ese color violeta por un anaranjado claro.

6.      Las bacterias tienen una estructura menos compleja que al de las células de los organismos superiores, ya que son células procariotas. Son muy diferentes a los virus, que no pueden desarrollarse mas dentro de las células y que solo contienen un acido nucleico. 


7.      Las bacterias se encuentran por todas partes, no existe lugar que este librado de poseer bacterias es por eso por lo que mantener una higiene personal adecuada es muy importante, no solo por el aspecto exterior con relación al olor, sino que también por la salud, ya que algunas bacterias pueden ser dañinas para la salud. También es muy importante tener cuidado con los alimentos, sobre todo los lácteos, ya que tienen un pH alto por lo tanto son mas propensos a que bacterias crezcan en ellos, es por eso por lo que ver la fecha de vencimiento de los alimentos, en especial estos, es tan importante.

8.      Los sanitizantes reducen el número de bacterias a una cantidad segura, no las eliminan por completo.


9.      Las bacterias se multiplican fácilmente y en grandes cantidades, siempre y cuando se encuentren en las condiciones adecuadas, con una temperatura adecuada entre 5 y 65 grados centígrados, los nutrientes necesarios como el oxígeno, fósforo o azufre, con humedad y acidez, y por ultimo el tiempo necesario. Con todos estos factores cumplidos se multiplican por millones.









Recomendaciones

1.      Los antibióticos son medicamentos potentes que combaten las infecciones bacterianas, si un virus y no una bacteria es la causa de alguna enfermedad, tomar antibióticos puede provocar mas daños en el organismo. Es por eso que los antibióticos deben estar recetados por un médico, no tomar la iniciativa personal de tomar, por cualquier enfermedad, para no dañar al cuerpo, y de todas formas estos antibióticos no harán efecto si no es una infección bacteriana. Al igual, a la hora de tomar antibióticos, se deben seguir cuidadosamente las instrucciones, como, por ejemplo, se debe terminar el tratamiento, aunque los síntomas de la enfermedad ya se hayan ido.

2.      Todos los alimentos como las frutas, vegetales y carnes deben tener un cuidado muy delicado, se deben lavar correctamente a manera de eliminar la mayoría de las bacterias que estos contienen, antes de consumirlos o cocinarlos, de lo contrario estas bacterias pueden multiplicarse en estos alimentos y atacar al organismo cuando son consumidos, causando graves enfermedades e incluso la muerte. Por eso es recomendable lavarlos con sanitizantes para reducir a un numero seguro la cantidad de bacterias.


3.      Tener buenos hábitos de higiene personal, como lavarse las manos cada cierto tiempo, no solo después de entrar al baño o antes de comer, que es lo más común, sino que cierta cantidad de veces al día, ya que el ambiente esta lleno de bacterias que, al entrar en contacto con nuestras manos, entran en contacto con los ojos o con la boca, porque las manos se utilizan para muchas cosas, por lo tanto es necesario desinfectarlas para mantenerlas limpias y evitar enfermedades bacterianas.











Bibliografía

 

·        Antibióticos. (s.f.). Recuperado el 14 de septiembre de 2018, de Medlineplus.gov: https://medlineplus.gov/spanish/antibiotics.html
·         Bacteria y agar en una placa de Petri. (s.f.). Recuperado el 14 de septiembre de 2018, de Togethersciencebus.eu: https://togethersciencebus.eu/wp-content/uploads/2017/07/3.ESP_.bacteria-detector.ScienceBus.Instructable.pdf
·         Las Bacterias. (s.f.). Recuperado el 14 de septiembre de 2018, de Mografias.com: https://www.monografias.com/trabajos/bacterias/bacterias.shtml
·         Microbitos, G. (14 de junio de 2010). Morfología colonial bacteriana en medios de cultivo. Recuperado el 14 de sptiembre de 2018, de Microbitosblog.com: http://microbitosblog.com/2010/06/14/morfologia-colonial-bacteriana/



viernes, 20 de julio de 2018

Laboratorio de Química - Reacciones Químicas

Resumen 


Tabla de Resultados 

No. De reacción
REACTIVOS (fórmulas)
PRODUCTOS (fórmulas)
Observaciones


1.

Nitrato de plata = AgNO3
Cobre = Cu

AgNO3 + Cu  à




Cu(NO3)2 + Ag
Al principio no se observo nada, pero después de un tiempo se empezó a observar que el agua empezó a cambiar de color a un color azul claro y el alambre de cobre se empezó a ver como esponjado con pequeños cristales y poco a poco se fue haciendo mas grueso.


2.

Aluminio = Al
Ácido Sulfúrico = H2SO4

Al + H2SO4 à

Gas hidrogeno = O2


Al2(SO4)3+ H2
Al principio no se observó nada después de un tiempo se empezó a ver burbujitas, poco a poco se empezó a ver como agua gaseosa. Se fue tornando de color blanco y empezó a subir como gas y luego se detuvo.  


3.

Agua oxigenada = H2O2
Permanganato de potasio = KMnO4

H2O2 + KMnO4 à







KMn + O2 + H2O
El resultado fue de inmediato, se observo como una erupción de volcán porque empezó a salirse la sustancia del matraz. Se observo una sustancia oscura de color casi negro con café, luego se observo una sustancia morada oscura, como tinta de pulpo. Tardó 2 o 3 minutos en parar.


4.

Ácido Sulfúrico = H2SO4
Fenolftaleína = C20H14O4
Hidróxido de sodio = NaOH

H2SO4 + NaOH à













Na2(SO4) + H2O
Primero era transparente, luego anaranjado fuerte y cuando le empezamos a agregar el NaOH poco a poco se volvió a tornar de color transparente, con bastantes gotas de NaOH.











































Reacción 1 (derecha) Reacción 2 (izquierda)




Reacción 3




Reacción 4 (izquierda)








IEZID IXMUCANÉ LETONA SABÁN 21B



Reacción 1
Ecuación balanceada
Tipo de reacción


2AgNO3 + Cu à CU(NO3)2 + 2Ag +H2O


Sustitución Simple
El cobre del alambre es cobre elemental, metálico, y por tanto su estado de oxidación es 0. La plata de la disolución de nitrato de plata es el catión Ag(I). Por tanto, cabe pensar que se produzca una reacción de oxidación reducción que implique estas especies. Debemos recurrir a los potenciales estándar de reducción de las dos semirreacciones. Así, el potencial estándar de reducción para la plata es de +0,80V, mientras que el potencial estándar de reducción para el cobre -para dar Cu(+2)- es de +0,34V. Recordemos que el potencial estándar de una reacción rédox es siempre:Eo =Eo (catodo) - Eo (anodo).Y que en el cátodo se dará la semirreacción de reducción, en este caso el paso de Ag(+1) a Ag, y en el ánodo la semirreacción de oxidación, el paso de Cu a Cu(+2). Por tanto, el potencial Eo para esta reacción será: 0,80V – 0,34V = 0,46 V. Puesto que es positivo, quiere decir que la reacción transcurre de forma espontánea. Por ello, cuando introducimos una moneda de cobre dentro de una disolución de nitrato de plata, comienza inmediatamente una reacción de oxidación reducción en la cual parte del cobre de la moneda se disuelve, pasando a Cu(+2) y parte de la plata catiónica de la disolución se deposita sobre la superficie del alambre, formando una fina capa de plata metálica, Ag(0); es decir, el alambre se chapará en plata si la dejamos el tiempo suficiente, aunque a menudo se deposita dando lugar a formas curiosas

Reacción 2
Ecuación balanceada
Tipo de reacción


2Al + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2


Sustitución Simple
con granalla de aluminio, y una gota de ácido sulfúrico concentrado. Estas mismas granallas casi no reaccionaban con el ácido nítrico concentrado.  En este caso la reacción no es inmediata, burbujeando  los gases desprendidos al cabo de unos minutos. Después se desarrolla violentamente, cesando al cabo de unos minutos.A parte del proceso normal, tal como el que tenía lugar entre el ácido sulfúrico y el magnesio , también pueden ocurrir otros procesos, por eso se aprecian varios tipos de burbujas diferentes.

Reacción 3


Ecuación balanceada
Tipo de reacción


2KMnO2 + 5H2O2 + 6à 2KMn + 5O2 + 8H2O


Descomposición
Tanto el permanganato de potasio como el agua oxigenada son fuertes oxidantes, además la reacción de descomposición del agua oxigenada, peróxido de hidrógeno, libera gran cantidad de oxígeno, O2 y es exotérmica. En la reacción entre el permanganato de potasio y el peroxido de hidrogeno, será el permanganato el que oxide el peróxido, generando una reacción fuertemente exotérmica, instantánea y muy vistosa al liberarse gran cantidad de O2 y de vapor de H2O.

Reacción 4


Ecuación balanceada
Tipo de reacción


H2SO4 + 2NaOH à Na2(SO4) + 2H2O


Neutralización
ponemos una disolución de ácido clorhídrico y añadimos unas gotas del indicador fenolftaleína. La fenolftaleína es un indicador que en medio ácido es incoloro, mientras que en medio básico adquiere un color rosa. En principio la disolución es ácida e incolora. A medida que cae hidróxido sódico, éste va reaccionando con el ácido clorhídrico para formar cloruro sódico y agua, con lo que la concentración del ácido disminuye y el pH aumenta. Cuando se ha consumido todo el ácido, la siguiente gota de base que se añade vuelve a la disolución básica, y el indicador cambia al color rosa. En ese momento sabemos que todo el ácido ha sido neutralizado.





















Ramiro Alfonso Mínchez Urbina 24B




Reacción 1
Ecuación balanceada
Tipo de reacción


2AgNO3 + Cu à CU(NO3)2 + 2Ag +H2O


Sustitución Simple
Si colocamos alambre de cobre en una solución de nitrato de plata  después de unos minutos observamos que se empieza a depositar plata metálica sobre el alambre y que la solución adquiere un color azul que indica la presencia de iones Cu+2.En esta reacción los electrones se transfieren de los átomos de Cu0 a los iones Ag+1. Cada átomo de Cu0 se oxida al perder dos electrones y pasan a la solución como iones Cu+2.Las reacciones de oxidación-reducción involucran la transferencia de electrones de unos átomos a otros, ocasionando cambios en los números de oxidación de los elementos.

Reacción 2
Ecuación balanceada
Tipo de reacción


2Al + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2


Sustitución Simple
El buen comportamiento a la corrosión del aluminio es debido a la presencia permanente sobre el metal de una capa de óxido natural constituido por óxido de aluminio (Alúmina) que le hace pasivo a la acción del medio ambiente.
Aunque de muy pequeño espesor, comprendido entre 50 y 100 Angströms (o sea de 50 a 100 mil millonésimas de metro) la película de óxido constituye una barrera entre el metal y el medio ambiente y se forma instantáneamentedesde que el metal entra en contacto con un medio oxidante: el oxígeno del aire, el agua, etc., la estabilidad físico-química de la capa de óxido por tanto tiene una gran importancia sobre la resistencia a la corrosión del aluminio. Ella depende de las características del medio, uno de los cuales es el pH y también la composición de la aleación del aluminio.






Reacción 3
Ecuación balanceada
Tipo de reacción


2KMnO2 + 5H2O2 + 6à 2KMn + 5O2 + 8H2O


Descomposición
La molécula del agua oxigenada es polar y está formada por 2 átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno, pero tiene propiedades diferentes a la del agua, de hecho es un potente agente oxidante. Es relativamente estable a temperatura ambiente, pero se descompone con facilidad en oxígeno y agua por calentamiento y por exposición a la luz solar, por lo que debe conservarse en envases opacos. Además, numerosas sustancias actúan como catalizadores de su descomposición, entre otras: metales de transición, álcalis, y óxidos metálicos .En esta reacción, el permanganato será el que oxide al peróxido, generando una reacción exotérmica muy alta, instantánea y notoria al liberarse una gran cantidad de 02 y de vapor de agua.

Reacción 4


Ecuación balanceada
Tipo de reacción


H2SO4 + 2NaOH à Na2(SO4) + 2H2O


Neutralización
Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido de un metal.
 En el caso de esta reacción el ácido es el ácido sulfúrico y la base es el hidróxido de sodio. La fenolftaleína es un indicador de pH y en este caso, al reaccionar con el ácido sulfúrico se torno de un color naranja debido a que el ácido sulfúrico es una disolución fuertemente ácida. Al momento de verter el hidróxido de sodio, el cual es una base, de produjo la neutralización formando agua de color transparente y sulfuro de sodio, que es la sal. Cuando se ha consumido todo el ácido, al verter las gotas de NaOH es indicador cambio a un color rosa, lo cual indica que el acido ha sido neutralizado.



















María Daniela Ocampo SIliezar 25B 





Reacción 1
Ecuación balanceada
Tipo de reacción


2AgNO3 + Cu à CU(NO3)2 + 2Ag +H2O


Sustitución Simple
Cuando un átomo de plata reacciona con un átomo de cobre se vuelve de color gris como una indicación de cambio de estado de oxidación de 0 a +1. Cuando otro ion de plata reacciona con el cobre de estado de oxidación +1 pasa a estado de oxidación +2, en el que el ion Cu se disuelve en la solución. El nitrato de cobre flotando en la solución y formando un complejo con tres moléculas de agua que vuelven la solución de color azul. Es decir, si se vuelve de color gris se dio la mitad de la oxidación.

Reacción 2
Ecuación balanceada
Tipo de reacción


2Al + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2


Sustitución Simple
El aluminio es el elemento más reactivo de su grupo, y todas sus formas están recubiertas por una capa delgada de óxido de aluminio, que le confiere resistencia ante la mayoría de los reactivos. Así el aluminio metálico es resistente a la acción de los minerales diluidos o a soluciones que contengan iones metálicos, así como también el oxígeno de la atmosfera. La capa protectora del aluminio se destruye y desaparece con la amalgama del propio aluminio, o con soluciones acuosas, pudiendo producirse en la ausencia del óxido todas las reacciones prevista para este metal, de manera fácil. La amalgama de aluminio reacciona de manera sencilla con el agua produciendo la formación de hidrogeno. El ácido sulfúrico libera calor y corrosivo para los metales por lo tanto es por eso por lo que reacciona de esta manera con el aluminio liberando gas hidrógeno, Al combinarse las propiedades del aluminio y las del ácido sulfúrico se observó una liberación de una especie de gas.   







Reacción 3
Ecuación balanceada
Tipo de reacción


2KMnO2 + 5H2O2 + 6H à 2KMn + 5O2 + 8H2O


Descomposición
El agua oxigenada es conocida por ser un poderoso oxidante al igual que el permanganato de potasio. La descomposición del agua oxigenada en oxígeno y agua, libera una gran cantidad de oxígeno. O2 y es exotérmica. En esta reacción, el permanganato será el que oxide al peróxido, generando una reacción exotérmica muy alta, instantánea y notoria al liberarse una gran cantidad de 02 y de vapor de agua. De un color morado oscuro, casi negro, con una “explosión” que tardo bastante tiempo en detenerse, liberando O2 que es el humo que se pudo observar.


Reacción 4
Ecuación balanceada
Tipo de reacción


H2SO4 + 2NaOH à Na2(SO4) + 2H2O


Neutralización
La neutralización es una reacción n la cual reaccionan un acido con una base, se forma un a sal y en la mayoría de los casos se forma agua. En el caso de esta reacción el ácido es el ácido sulfúrico y la base es el hidróxido de sodio. La fenolftaleína es un indicador de pH y en este caso, al reaccionar con el ácido sulfúrico se torno de un color naranja debido a que el ácido sulfúrico es una disolución fuertemente ácida. Al momento de verter el hidróxido de sodio, el cual es una base, de produjo la neutralización formando agua de color transparente y sulfuro de sodio, que es la sal. Cuando se ha consumido todo el ácido, al verter las gotas de NaOH es indicador cambio a un color rosa, lo cual indica que el acido ha sido neutralizado. La neutralización se da entre los iones hidróxido de una base y los iones hidrógeno de un ácido los que forman agua y una sal.

Joaquin Adres Meza Albizures 23





Reacción 1
Ecuación balanceada
Tipo de reacción


2AgNO3 + Cu à CU(NO3)2 + 2Ag +H2O


Sustitución Simple
Cuando un átomo de cobre reacciona con un ion de plata, se vuelve gris como una indicación de un cambio en el estado de oxidación de 0 a +1. Cuando otro ion plata reacciona con el cobre de estado de oxidación +1 pasa a estado de oxidación +2, en el que el ion Cu (II) se disocia en solución. Cuenta los átomos de cobre rojo y los iones grises de cobre (+1) .
Los iones Cu+2 no se cuentan porque son una raza separada en este modelo. Esto tiene sentido porque el Cu+2 es un producto de la reacción, mientras que el Cu+1 es considerado un estado de transición del agente átomo de cobre.Cuando el nitrato de plata se acaba antes que los átomos de cobre, entonces podríamos tener dos agentes de cobre gris, que deberían corresponder a un átomo de cobre que no terminó de sufrir la oxidación completa al estado Cu+2 eso es por lo cual tenemos que dividir la cantidad de agentes de cobre a la mitad para tener el número real de átomos de cobre.

Reacción 2
Ecuación balanceada
Tipo de reacción


2Al + 3H2SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2


Sustitución Simple








Reacción 3
Ecuación balanceada
Tipo de reacción


2KMnO2 + 5H2O2 + 6H à 2KMn + 5O2 + 8H2O


Descomposición
El agua oxigenada es conocida por ser un poderoso oxidante al igual que el permanganato de potasio. La descomposición del agua oxigenada en oxígeno y agua, libera una gran cantidad de oxígeno. O2 y es exotérmica. En esta reacción, el permanganato será el que oxide al peróxido, generando una reacción exotérmica muy alta, instantánea y notoria al liberarse una gran cantidad de 02 y de vapor de agua. De un color morado oscuro, casi negro, con una “explosión” que tardo bastante tiempo en detenerse, liberando O2 que es el humo que se pudo observar.


Reacción 4
Ecuación balanceada
Tipo de reacción


H2SO4 + 2NaOH à Na2(SO4) + 2H2O


Neutralización
La neutralización es una reacción n la cual reaccionan un acido con una base, se forma un a sal y en la mayoría de los casos se forma agua. En el caso de esta reacción el ácido es el ácido sulfúrico y la base es el hidróxido de sodio. La fenolftaleína es un indicador de pH y en este caso, al reaccionar con el ácido sulfúrico se torno de un color naranja debido a que el ácido sulfúrico es una disolución fuertemente ácida. Al momento de verter el hidróxido de sodio, el cual es una base, de produjo la neutralización formando agua de color transparente y sulfuro de sodio, que es la sal. Cuando se ha consumido todo el ácido, al verter las gotas de NaOH es indicador cambio a un color rosa, lo cual indica que el acido ha sido neutralizado. La neutralización se da entre los iones hidróxido de una base y los iones hidrógeno de un ácido los que forman agua y una sal.


Conclusiones

1.    El agua es un elemento muy importante en las reacciones químicas, que, aunque no esté presente entre los reactivos, casi siempre, estará presente en los productos porque a partir de ciertos reactivos se puede formar agua. Al igual que en la vida, el agua es muy importante para el estudio de la química.
2.    Las reacciones de sustitución son las mas populares en la química, es decir las que se dan con mayor frecuencia, aunque existan otras. Estas se dan cuando un átomo de un compuesto es sustituido por otro átomo., en donde las sustancias o los reactivos sufren cambios en su estructura, para ar origen a otras nuevas sustancias, que son los productos. Pueden ser por sustitución simple o por doble sustitución.
3.     En una reacción de descomposición las soluciones se rompen para formar dos o más sustancias distintas.
4.    En la química existen diferentes tipos de reacciones químicas que van a depender de la distribución de los reactivos y mediante estas se pueden determinar los diferentes productos, sin embargo, no es tan simple ya que se debe tener mucho cuidado cuando se elaboran las combinaciones en los productos porque puede haber algunos que no sean posibles de combinar y es necesario cambiarlos para encontrar la solución, para esto es muy necesaria la nomenclatura y tener en cuenta las reglas. Si no se toma en cuenta esto no se podrá balancear la ecuación y estará incorrecta, es por eso que es importante saber bien cuales son los tipos de reacciones y analizar bien, ya sea los productos o los reactivos para no cometer errores.
5.    Realmente la química es muy amplia porque tiene muchas posibilidades y muchas clasificaciones de elementos, reacciones, compuestos, etc. Pero es necesario ir aprendiendo poco a poco porque lo que se aprende en un principio servirá para lo siguiente y así sucesivamente, todo es importante, aunque sea pequeño y fácil. La practica es esencial para no olvidar y mejorar.  


Bibliografía 


Begonas. (31 de agosto de 2016). Oxidación Peróxido de Hidrógeno con Permanganato de Potasio . Recuperado el julio de 2018, de Experimentoscientificos.es: https://www.experimentoscientificos.es/oxidacion-peroxido-hidrogeno-permanganato-potasio-genio-la-lampara/

Colmenares, A. (s.f.). Ácido Sulfúrico (H2SO4): Fórmula, Propiedades, Estructura y Usos. Recuperado el 20 de julio de 2018, de Lifeder.com : https://www.lifeder.com/acido-sulfurico/

Méndez, Á. (27 de abril de 2010). El aluminio y sus propiedades. Recuperado el 20 de julio de 2018, de Quimica.laguia2000.com: https://quimica.laguia2000.com/general/el-aluminio-y-sus-propiedades

Modelo base reacción de cobre y nitrato de plata. (25 de enero de 2015). Recuperado el 20 de julio de 2018, de Slnova.org: http://www.slnova.org/rizzic/projects/36265/

Neutralización . (s.f.). Recuperado el 20 de julio de 2018, de Gobiernodecanarias.org: http://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/applets/Neutralizacion/neutralizacion.htm

Neutralización del hidróxido de sodio con ácido sulfúrico . (27 de enero de 2011). Recuperado el 20 de julio de 2018, de Acienciasgalilei.com: http://www.acienciasgalilei.com/public/forobb/viewtopic.php?f=55&t=6093

Proceso de neutralización. (14 de abril de 2009). Recuperado el 20 de julio de 2018, de Wordpress.com : https://lctbacidobase.wordpress.com/proceso-de-neutralizacion/

Reacción de Sustitución. (s.f.). Recuperado el 20 de julio de 2018, de Ecured.cu: https://www.ecured.cu/Reacci%C3%B3n_de_sustituci%C3%B3n

Reacciones de descomposición o análisis. (s.f.). Recuperado el 20 de julio de 2018, de Medicina.usac.edu.gt: http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_de_descomposici_n.htm

Reacciones de neutralización. (s.f.). Recuperado el 20 de julio de 2018, de Medicina.usac.edu.gt: http://medicina.usac.edu.gt/quimica/reacciones/Reacciones_de_neutralizaci_n